光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）

    A．             碳 B．             石英                C． 鍺   D． 硅


考點：  硅和二氧化硅．

專題：  碳族元素．

分析：  光導纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，據(jù)此分析解答．

解答：  解：光導纖維是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光導纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的，與C、Ge、Si無關(guān)，故選B．

點評：  本題考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟練掌握常見物質(zhì)成分，知道常見物質(zhì)用途，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示裝置是實驗室常用的一種制取氣體的裝置．

（1）下列制取氣體的反應，可利用此裝置進行制取有    （不一定是單選，多選漏選均不得分）．

A、石灰石和稀硫酸反應制CO2 B、鋅和稀鹽酸反應制H2

C、MnO2催化雙氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加熱反應制取O2

（2）利用此裝置制取H2并還原氧化銅，稀硫酸應該裝在     中，寫出H2還原氧化銅的反應方程式     ，由反應可說明H2的還原性   Cu（填“強于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H2，若要使CuO全部被還原，則至少需要標準狀況下的H2體積為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反應或敘述不正確的是（）

    A． Br2+2HI=I2+2HBr

    B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

    D． 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）

    A．             O2  B．             CH4 C．             CO2 D．  SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．

A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法

（1）   分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2）   從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）   用四氯化碳從碘水中提取碘；

（4）  分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）

    A．             HX B．             H2X C．             XH4 D．  XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

    A． 硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

    B． 濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

    C． 硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮元素得電子

    D． 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中屬于氧化還原反應，但水沒有發(fā)生氧化還原反應的是（）

    A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

    C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 [化學﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域．

單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了　　．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為　直　．

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C﹣C的鍵長為154.45pm，C60中C﹣C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確　　，并闡述理由　　．

（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式　　，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　．

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　N　．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　．

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