【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方法1:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方法2:銅鋁混合物測定生成固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施

C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大D.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

【答案】C

【解析】

A.鋁能和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)，而銅不能，通過氫氣的體積計算鋁的質(zhì)量，或剩余的是銅，故溶液AB可以是鹽酸或氫氧化鈉，故正確；

B.實驗中測定氣體體積和測定固體的質(zhì)量相比較，測質(zhì)量更方便，故方案Ⅱ更便于實施，故正確；

C.若選用濃硝酸，銅與濃硝酸反應(yīng)，因為鋁能鈍化，測定的固體質(zhì)量比鋁的質(zhì)量大，所以測定銅的質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤；

D.溶液AB可以是鹽酸后氫氧化鈉，方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>I2

C

左邊燒杯中無明顯變化，右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結(jié)構(gòu)簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為___________， 該反應(yīng)類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點 12.27°C）進行應(yīng)急處理．寫出由A 制 F 的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（5）E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理處理燃氣中的H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對大氣的污染�；卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)　ΔH=+171.59 kJ·mol-1,該反應(yīng)可在____(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。

(2)利用H2S代替H2O通過熱化學(xué)循環(huán)可高效制取H2,原理如圖a所示:

①“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

②已知鍵能E(I—I)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為________。

③上述循環(huán)過程總反應(yīng)方程式為________。

(3)Ahmed Daham Wiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:

通入O2的電極為________(填“正極”或“負極”),每消耗3.36 L(標準狀況下)O2,理論上消耗H2S的質(zhì)量為____。

(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g) H2(g)+S2(g)],在一密閉容器中充入1 mol H2S與4 mol N2(N2不參與反應(yīng)),維持總壓在101 kPa下進行實驗,圖c是不同溫度下反應(yīng)時間與H2S的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,圖d是平衡時氣體組成與溫度的關(guān)系。

①圖c中溫度由高到低的順序是________。

②圖d中A點H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______,B點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(已知≈10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入25.6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L，則x值至少為（ ）

A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式________。

(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式_______________，D的化學(xué)式_______________________。

（2）寫出由B轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式_____________________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）

A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：

（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： C G ．

（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法： ．

②兩處酒精燈應(yīng)先點燃 處（填寫A或B），目的是 ．

③F中的現(xiàn)象為 ，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式 ．

（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A： ．

E： ．

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