【題目】下列物質中，屬于共價化合物的是（ ）
A.NaCl
B.Na2O
C.CaCl2
D.CO2

【答案】D
【解析】解：A．NaCl只含離子鍵，所以屬于離子化合物，故A錯誤；
B．Na2O中只含離子鍵，所以屬于離子化合物，故B錯誤；
C．CaCl2中只含離子鍵，所以屬于離子化合物，故C錯誤；
D．CO2中只含共價鍵，所以屬于共價化合物，故D正確；
故選：D．
一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中只含共價鍵，離子鍵化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲烷物理性質的敘述正確的是（ ）
A.甲烷是一種黃綠色氣體
B.甲烷是一種有臭味的氣體
C.收集甲烷時常用排水法，是因為甲烷的密度與空氣的密度相近
D.甲烷能用排水法收集是因為甲烷難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ）

A. 硝酸鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 亞硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 _。

（2）用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如圖1 所示。該電解池的陽極反應式為 。

（3）釩液流電池(如圖2所示)具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H＋通過。電池放電時負極的電極反應式為 ，電池充電時陽極的電極反應式是 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定某溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0 mL，由此可知，該(VO2)2SO4溶液中釩的含量為 g/L(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ）
A.HF
B.NaCl
C.HCl
D.K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比水更顯酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： 。

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式： 。

（3）水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將25gCuSO4·5 H2O投入水中，若使每100 個水分子中有一個Cu2+，則需水的量為 ( )

A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡答下面有關標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題。

（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。

（2）用酚酞作指示劑，滴定到達終點時，溶液的顏色變化是 。

（3）有下列錯誤操作：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經標準溶液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液；

②用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失；

③滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面；滴定后，讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面；

④錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低_____________________。

哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高_____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度測定值比用酚酞作指示劑測出的稍大還

是稍小_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為

_____________________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。

②產品中AlCl3的質量分數(shù)為（只列出計算式，不計算結果） 。

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