2．已知某濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度還需要的物理量是（　�。�
A．溶液質(zhì)量B．溶液密度C．溶液體積D．溶質(zhì)質(zhì)量

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{m}{V}}{M}$=$\frac{1000ρω}{M}$可知，計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度還應(yīng)該告訴溶液的密度．

解答 解：物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{m}{V}}{M}$=$\frac{1000ρω}{M}$，已知某濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，再告訴該濃硫酸的密度即可計(jì)算出其物質(zhì)的量濃度，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．互為手性異構(gòu)體的分子具有完全相同的組成和原子排列
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．58.5gNaCl溶解到1L水中形成溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生：H2O2→O2．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO4→MnSO4
（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將氫氧化銅和銅的混合物100g在空氣中充分加熱灼燒，發(fā)現(xiàn)灼燒后固體質(zhì)量仍為100g，若將100g該混合物投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體的質(zhì)量為W g．
（1）寫出灼燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求W的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取2.74g Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL HCl溶液恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，反應(yīng)后溶液的c（Cl-）=0.8mol/L（混合溶液體積為50mL），試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.04mol；
（2）原混合物中n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了mg，則（　　）
A．電解液質(zhì)量增加mgB．陰極質(zhì)量增加xg，x＞m
C．陰極質(zhì)量增加mgD．陰極質(zhì)量增加yg，y＜m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品
B．各種食品包裝袋全部用聚氯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用
C．蔗糖、乙酸和食鹽分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)
D．直徑在10-9-10-7m之間的粒子一定屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素．回答以下問題：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大，是因?yàn)镠2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較�。�
（3）與CO2是等電子體，可檢驗(yàn)溶液中Fe3+的陰離子的電子式．
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標(biāo)號(hào)）
a、離子鍵           b、共價(jià)鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是c（填標(biāo)號(hào)）．
a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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