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下列4種裝置工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002mol 電子，此時溶液的pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）（）

①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol•L﹣1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl飽和溶液

    A．             ④②③①            B． ④③②①        C． ④③①② D． ④①③②


考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  這四個裝置都是電解池，①中陽極上鋅失電子生成鋅離子，陰極上銅離子得電子而析出銅，溶液由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\；

②中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實質上是電解水；

③中實質上是電鍍，溶液仍然為氯化鋅溶液，溶液的pH不變；

④中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度增大．

解答：  解：①中電池反應式為：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，溶液由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\，溶液酸性減弱，pH增大；

②中，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實質上是電解水，溶液中硫酸濃度增大，所以氫離子濃度增大，pH最��；

③中實質上是電鍍，溶液仍然為氯化鋅溶液，溶液的pH不變；

④中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，pH增大，

則溶液pH從大到小的順序是：④③①②，故選C．

點評：  本題考查了電解過程中溶液pH大小變化，根據溶液中氫離子或氫氧根離子濃度的變化結合鹽類水解程度來分析解答，難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

起始濾液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

試劑I的化學式為______________________，①中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

試劑Ⅱ的化學式為______________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

試劑Ⅲ的名稱是______________________，③中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________；

某同學稱取提純的產品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62mL，該產品的純度為____________________________________________。（列式并計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出。                        

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加。                        

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。                        

（4）木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。                        

（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸                        

（6）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應                                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是（）

    A．             AgNO3               B． Na2SO4           C． CuCl2 D． H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


含Cr2O72﹣的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉化為堿性，經過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．

（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時廢水的體積不斷減小  ②電解時H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72﹣轉化為Cr3+時消耗了H+  ⑤NaCl在電解時轉化成了NaOH

A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④

（2）兩極發(fā)生反應的電極反應式為

陽極：  ；陰極：    ．

（3）寫出Cr2O72﹣變成Cr3+的離子方程式   ．

（4）  （填“能”或“不能”）改用石墨電極進行電解．

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科目：高中化學 來源： 題型：


飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是                                                        (　　)。

①氧化劑　②還原劑�、鄞呋瘎、芪絼�

A．①②　　　        B．①　　　 C．①③　　　D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一試管中,將試管倒插入水中,待氣體與水充分反應后,試管內的氣體全部消失,則x對a、b的函數關系式x=f(a,b)為　(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是一些常用的危險品標志，裝運汽油的包裝箱應貼的圖標是（　�。�

　

A．

腐蝕品

B．

爆炸品

C．

有毒氣體

D．

易燃液體

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