（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為                            。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是             ，則乙條件可能是             。

（填入下列條件的序號(hào)）[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)Z#X#X#K]

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是                        。

 

【答案】

（12分）（1）0.05 mol/L （3分）（2）③⑤（3分）; ④ （3分）（3）4a＋c＝2b （3分）

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol·L-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅱ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。(填入下列條件的序號(hào))

①恒容條件下，升高溫度  ②恒容條件下，降低溫度  ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)，b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2（g）置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I2(g)+H2(g) 2HI(g);ΔH＜0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間變化如下圖中曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______ mol·L -1。

（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下φ（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，則該條件可能是______（填下列條件的序號(hào)）。?

①恒容條件下，升高溫度?

②恒容條件下，降低溫度?

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積?

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積?

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑?

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)______（用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)=2HI(g);ΔH＜0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間的變化如圖1-2-9曲線(Ⅱ)所示：

圖1-2-9

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol·L-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅲ)所示，則甲條件可能是___________，乙條件可能是___________ (填入下列條件的序號(hào))。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加a mol I2(g),b mol H2和c mol HI(a,b,c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a,b,c的關(guān)系是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年滬科版高中化學(xué)6.1提示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I2(g) + H2(g)  2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為                寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _____________________________________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。

（填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度；  ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；   ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；  ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

 

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