下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是______（填編號）．
（2）在這些氧化還原反應中，
水只作氧化劑的反應是______（填編號）；
水只作還原劑的反應是______（填編號）；
水既作氧化劑，又作還原劑是______（填編號）；
水既不作氧化劑，又不作還原劑是______（填編號）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是______
A．分子中的原子重新組合
B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移
D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（1）氧化鈉和水的反應中，各元素化合價都不變，所以該反應屬于非氧化還原反應，故答案為：③；
（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以水只作氧化劑；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；
④3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+4H2中，鐵元素化合價由0價變?yōu)?2價和+3價，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；
⑤2H2O
電解
.
2H2↑+O2↑中，氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水既是氧化劑又是還原劑；
⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合價由0價變?yōu)?1價，氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，
故答案為：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化還原反應中，既有電子的得失又有電子對的偏移，所以氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失及電子對的偏移，故答案為：C；
（4）該反應中氮元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以該反應是氧化還原反應，且二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：是；NO2；NO2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進一步與氧氣結(jié)合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98．3％的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。
下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采
用98．3％的濃硫酸吸收三氧化硫。

請回答下列問題：
（1）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應方程式：____________________________________；
（2）上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的：_______________、_______________；
（3）丙中的現(xiàn)象為_________________________、丁中的現(xiàn)象為_______________________。
（4）下圖是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

對SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率________________，只所以通常采用常壓操作是因為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

電解法促進橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工藝流程如下：
已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

（1）某橄欖石的組成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示為                。
（2）固碳時主要反應的方程式為NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應能自發(fā)進行的原因是       。
（3）請在上圖虛框內(nèi)補充一步工業(yè)生產(chǎn)流程                。
（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3
（5）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因   。

（6）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe2O3。為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進行除鐵處理、對產(chǎn)品進行洗滌處理。判斷產(chǎn)品洗凈的操作是  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黑火藥是我國歷史上的四大發(fā)明之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮氣．在該反應中被還原的元素為（　�。�
A．SB．CC．ND．S和N

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+
A
B
Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作______劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有______性．
（3）某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入______（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是______（填字母）．
a．加入銅粉b．加入鐵粉c．通入氯氣d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式______．
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是______（填字母）
a．銅粉b．氯氣c．鐵粉d．KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式為：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應的還原產(chǎn)物是I2
B．每生成1molI2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
C．氧化性：O3＞I2
D．在反應中H2O被氧化成O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的本質(zhì)是（　�。�
A．原子和離子之間的重新組合
B．物質(zhì)的得氧和失氧
C．元素的原子或離子的電子轉(zhuǎn)移
D．元素化合價的升高或降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氧化還原反應，下列說法正確的是（　�。�
A．被氧化的物質(zhì)是還原劑
B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．失去電子、化合價降低的物質(zhì)是還原劑
D．氧化劑失去電子，化合價升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）該反應中，氧化劑是：______，氧化產(chǎn)物是：______．（填化學式）
（2）配平以上化學反應方程式，并用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為______．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為______L．
（5）又已知MnO2+4HCl（濃）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，結(jié)合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：______．

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