下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　　）
A、加熱融化金屬銅
B、液氯受熱蒸發(fā)
C、加熱分解碘化氫
D、加熱融化硅晶體
考點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：首先判斷晶體的類型，分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．
解答： 解：A．銅為金屬晶體，融化時(shí)克服金屬鍵，故A不選；
B．液氯分子間存在分子間作用力，加熱時(shí)僅是狀態(tài)的改變，克服分子間作用力，故B選；
C．加熱分解碘化氫，破壞共價(jià)鍵，故C不選；
D．硅屬于原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型以及微粒間的作用力，題目難度不大，注意晶體的類型以及微粒間的作用力類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、向AlCl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱
D、某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種短周期元素A、B，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素的非金屬性：A＞B
B、若8＞m＞3，n=1，則A與B可能形成共價(jià)化合物
C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時(shí)，由A、B形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)：B＞A
D、若B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為BHn且n=4，則該氫化物為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A、
B、CH3CH2-NO2
C、CH2CH2Br
D、[CH2-CH2]n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于說(shuō)法或操作中不正確的是（　　）
A、不慎將水銀溫度計(jì)打碎在地上，可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒
B、濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上，用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）沖洗
C、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
D、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、N03-、HC03-、H+
B、Na+、N03-、Cl-
C、H+、K+、OH-
D、S042-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氣（CO+H2）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．其制備及運(yùn)用的一種工藝流程如圖所示（其中X與X′的主要成分類似）

（1）在合成氣冶煉金屬鐵的流程中，向燃燒室中通入甲烷與氧氣的目的是
 
，其最佳體積配比V（CH4）：V（O2）為
 
．
（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物質(zhì)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能．
①寫(xiě)出用合成氣生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式：
 
，
用該方法合成甲醇的最大優(yōu)點(diǎn)是
 
．
②用合成氣為原料生產(chǎn)二甲醚，隨著原料配比的不同反應(yīng)產(chǎn)物不盡相同，但產(chǎn)生的尾氣可循環(huán)使用，試寫(xiě)出以CO、H2為原料制取二甲醚的兩種不同的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（3）某化工廠試圖使用上圖所示流程聯(lián)合生產(chǎn)甲醇、二甲醚、生鐵，你認(rèn)為是否可行？若不可行，請(qǐng)說(shuō)明理由；若可行，聯(lián)合生產(chǎn)有什么優(yōu)點(diǎn)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為
 
．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為
 
，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為
 
個(gè)．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價(jià)鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al2O3和CCl4反應(yīng)制備AlCl3的反應(yīng)為：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中COCl2分子的空間構(gòu)型為
 
．一種與CCl4互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
．
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為（圖3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為
 
（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．
（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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