在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中，已知K+為0.1 mol，Zn2+為0.25 mol，Cl?為0.2 mol，則SO為______________mol。

堿式碳酸銅受熱會(huì)完全分解，Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑，則120 ℃時(shí)分解產(chǎn)生的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是___________。

成年男子的肺活量為3 500～4 000 mL，成年女子的肺活量約為2 500～3 500 mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比為（在同溫同壓下）_________。

0.2 mol  31  8∶5

解析：同一溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，即整個(gè)溶液呈電中性，由電荷守恒得：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl-)+2n(SO)，n(SO)==0.2 mol;堿式碳酸銅受熱完全分解，產(chǎn)生的n(H2O)∶n(CO2)=1∶1，故=18×+44×=31；同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，故n(大)∶n(小)=4 000 mL∶2 500 mL=8∶5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?山東）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中，已知K+為0.1 mol，Zn2+為0.25 mol，Cl??為0.2 mol，則SO為______________mol。

堿式碳酸銅受熱會(huì)完全分解，Cu2(OH)2CO3H2O+2CuO+CO2↑，則120 ℃時(shí)分解產(chǎn)生的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是___________。

成年男子的肺活量為3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量約為2 500~3 500 mL，肺活量較大的男子與肺活量較小的女子所容納氣體的物質(zhì)的量之比為（在同溫同壓下）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省高三上學(xué)期8月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是 

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C. 電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用

 

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