Question

5．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

• A． 圖①表示25℃時，用0.1 mol•L^-1鹽酸滴定20 mL 0，1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
• B． 圖②中曲線表示反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）：△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
• C． 圖③表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時，n（Mn²⁺）隨時間的變化
• D． 圖④曲線表示2NO+O₂?2NO₂中NO的最大轉化率與溫度的關系，a點表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）

Answer 1

分析 A、當溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應，滴定曲線應該有一個滴定突變；
B、該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向著逆向移動，K（逆）增大、K（正）減��；
C、KMnO₄和 H₂C₂O₄反應生成的Mn²⁺是此反應的催化劑；
D、NO的最大轉化率即平衡轉化率，而a點時NO的轉化率比平衡轉化率偏低．

解答 解：A、用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B、因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C、KMnO₄和 H₂C₂O₄反應生成的Mn²⁺是此反應的催化劑，故反應開始比較慢，但一旦開始，則反應越來越快，故生成的n（Mn²⁺）與時間不成直線關系，故C錯誤；
D、NO的最大轉化率即平衡轉化率，而a點時NO的轉化率比平衡轉化率偏低，故此時平衡向右移才能達平衡，故v（正）＞v（逆），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查酸堿中和滴定、平衡常數(shù)影響因素、催化劑對反應速率的影響等，側重考查學生讀圖獲取信息的能力、知識遷移運用能力，主要考查一些細節(jié)問題，屬于易錯題目．