【題目】若1摩爾C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時(shí)放熱1299kJ,則乙炔的燃燒熱__________熱化學(xué)方程式是____________.

【答案】 1299kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2598kJ·mol-1

【解析】本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

若1摩爾C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時(shí)放熱1299kJ，則乙炔的燃燒熱為1299kJ，熱化學(xué)方程式是2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2598kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [鹽酸]D.AgNO3[Ag2O]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸式鹽的是

A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有NO和 NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為（ ）

A．2：3 B．3：2 C． 5：3 D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH為4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸鈉粉末至溶液PH為7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH為4.1；

Ⅳ.從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體。

（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。

（2）Na2S2O5能與水發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液顯酸性。用電離方程式表示溶液顯酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中硫的含量。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入—定體積的過(guò)量c1 mol L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，充分反應(yīng)后滴入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至中性，____________________________。重復(fù)上述步驟2次，記錄數(shù)據(jù)。

（4）含鉻酸性廢水中常含有+ 6價(jià)鉻。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分兩個(gè)階段先后處理含Cr2O72-的廢水， Cr2O72-被還原為Cr3+，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①0～40 min內(nèi)用Cr2O72-表示的平均反應(yīng)速率為____________mol L-1 min-1。

②60～80 min內(nèi)Cr2O72-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有多種污染物。一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小

B. 及時(shí)分離出N2或CO2，正反應(yīng)速率加快

C. 其他條件不變時(shí)降低溫度，可提髙反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變時(shí)使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無(wú)明顯變化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽 B. 單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 D. 工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃

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