14．不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（　　）
A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)

分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正確；
B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時(shí)分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Br2．反應(yīng)的化學(xué)方程式為6MgO+Br2+5Cl2═Mg（BrO3）2+5MgCl2．
（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（BrO3）2+2KCl═MgCl2↓+2KBrO3．
（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是MgCl2．
（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是防止溴酸鉀結(jié)晶析出．
（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來自美國的油炸薯片在珠�？诎侗晃覈嘘P(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測，有關(guān)國家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學(xué)方程式表示）2KBrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KBr+3O2↑，而我國認(rèn)為不安全的理由是油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，甲、乙兩燒杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中的描述不正確的是（　�。�
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N2互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F(xiàn)位于第四周期IB族．
（1）E-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B2A2的化學(xué)反應(yīng)方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）將C2通入FeDO4的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸點(diǎn)誰高些，為什么？H2O沸點(diǎn)較高，H2S、H2O均屬于分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵
（5）E與C2H6反應(yīng)生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗(yàn)？CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（6）F的晶胞密度為a g/cm3 邊長b pm 則NA為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：
代號(hào)信息
A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害
D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬
F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)
根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氫化物沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示）H2O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號(hào)表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K+為4個(gè)，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只寫出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl，請(qǐng)寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：Li＞Cs＞NaB．微粒半徑：Ca2+＞C1-＞Mg2+
C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液
B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶
C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多
B．Y與Q在常溫下不易反應(yīng)
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：L＞Z
D．M單質(zhì)容易形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列幾組物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、所屬類別與顏色不一致的是（　�。�
A．膽礬   CuSO4•5H2O  鹽       藍(lán)色
B．生石灰 CaO         氧化物   白色
C．純堿   NaOH        堿      白色
D．鹽酸   HCl         酸      無色

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