Question

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）+C（H₂CO₃）=c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-）
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na⁺）＞C（HX）＞C（X^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、在純堿溶液中存在：C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃）
• D、0.1mol/L HCOOH溶液中：C（HCOO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后，根據(jù)酸根離子水解程度和酸的電離程度相對大小判斷溶液的酸堿性；
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），所以得c （Na⁺）+c （H⁺）+c（H₂CO₃）＞c （HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c （OH^-），故A錯誤；
B．二者混合后，酸根離子水解程度和酸的電離程度相對大小未知，所以無法判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c （Na⁺）=2c（HCO₃^-）+22c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結合電荷守恒和物料守恒解答，易錯選項是B，很多同學往往認為酸的電離程度大于酸根離子水解程度而得出錯誤結論，為易錯點．