下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
B、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：根據(jù)置換反應(yīng)的含義進(jìn)行解答，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物．
解答： 解：A．反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，所以是置換反應(yīng)，故A選；
B．反應(yīng)物為一種，生成物是兩種，不是置換反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；
C．反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是一種化合物，不是置換反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故C不選；
D．反應(yīng)物和生成物均是兩種化合物，互相交換成分，所以不是置換反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故D不選，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查基本反應(yīng)類型，比較基礎(chǔ)，根據(jù)物質(zhì)種類與數(shù)目把握基本反應(yīng)類型．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取16.5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把0.0g稀鹽酸（足量）加入樣品中．觀察讀數(shù)變化如下表所示：
時(shí)間/s   0   5   10   15
讀數(shù)/g  215.2  211.4  208.6  208.6
請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：
（1）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）若反應(yīng)后溶液為150.0mL，計(jì)算溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項(xiàng)
化合物		 A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B、
AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C、
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D、
等體積等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
C、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、陰離子都只有還原性
C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O
 △ 
.
 
H2CO3化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2
 高溫 
.
 
CuO+H2O分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用．圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子．對(duì)此反應(yīng)的分類不正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、氧化還原反應(yīng)
C、可逆反應(yīng)D、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測(cè)定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測(cè)液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤有
 
．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在
 
．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測(cè)液并加入指示劑待滴定．該步實(shí)驗(yàn)操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
 
．
（4）進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進(jìn)行漓定實(shí)驗(yàn)3次．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)液的體積/mL 滴定完成時(shí)NaOH溶液消耗的體積/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出20.00mL待測(cè)液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（不要化簡(jiǎn)）：
 
．該市售白醋的含酸量為
 
g/100mL．又知在25℃時(shí)，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為
 
．
（提示：計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏小的是
 
．（填字母）
A．堿式滴定管在實(shí)驗(yàn)前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶中加入待測(cè)液后，再加少量水稀釋
C．滴定時(shí)，錐形瓶搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標(biāo)簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會(huì)不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是
 
．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H+）將增大
C．醋酸的電離過程是放熱過程    D．水的電離平衡將向逆方向移動(dòng)．

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