Question

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol?L^-1的氫氧化鈉溶液50mL，則相同條件下1mol無水乙醇燃燒放出的熱量不可能是（　�。�

• A、小于5Q
• B、5Q
• C、5Q～10Q
• D、10Q

Answer 1

考點：反應熱的大小比較,有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：據(jù)CO₂與NaOH溶液反應，利用極限法計算出CO₂的物質的量范圍，進而計算出乙醇的物質的量范圍，根據(jù)乙醇的物質的量和熱量的關系計算出1mol乙醇完全燃燒生成水放出的熱量即可．

解答： 解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，則由CO₂～2NaOH～Na₂CO₃，可知n（CO₂）=0.2mol，則n（C₂H₆O）=

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2

×n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，由CO₂～NaOH～NaHCO₃可知，n（CO₂）=0.4mol，則n（C₂H₆O）=

1

2

×n（CO₂）=0.2mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q，若二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉的化合物，則乙醇的燃燒熱在5Q～10Q之間，所以A不符合；
故選A．

點評：本題考查了化學反應極值分析計算，反應燃燒熱概念的分析應用，掌握概念和計算方法是解題關鍵，題目難度中等．