17．用 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸

分析 pH=3的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=10-3mol/L，與NaOH以1：1反應(yīng)生成正鹽，而pH=3的弱酸溶液的濃度大于10-3mol/L，以此來解答．

解答 解：鹽酸、硫酸、硝酸均為強(qiáng)酸，pH=3的三種強(qiáng)酸溶液消耗的NaOH相同，均消耗NaOH為0.1L×10-3mol/L=10-4mol；
而pH=3的弱酸溶液的濃度大于10-3mol/L，消耗NaOH大于0.1L×10-3mol/L=10-4mol，由V=$\frac{n}{c}$可知，需NaOH溶液體積最大的是醋酸，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿中和的實(shí)質(zhì)、pH與濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷消耗的NaOH的物質(zhì)的量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)煤、石油、天然氣的說法中錯誤的是（　�。�
A．石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種混合物
B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤的干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．多元弱酸在水中的電離是分步進(jìn)行的．已知H2CO3是二元弱酸，請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述不正確的是（　�。�
A．它們都是放熱反應(yīng)B．a 和b的絕對值可以相等
C．a、b和c均為負(fù)值D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于H2O和NH3說法中不正確的是（　�。�
A．互為等電子體B．都是極性分子
C．都是sp3雜化D．分子間都存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個CH4；
③10.8gH2O； 
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH3 可形成順反異構(gòu)
B．含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色但反應(yīng)類型不同
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加石蕊顯紅色的溶液：K+、N${H}_{4}^{+}$、Cl-、S${O}_{4}^{2-}$
B．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-、Ba2+
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、HC${O}_{3}^{-}$
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1013的溶液：Fe2+、Cl-、Mn${O}_{4}^{-}$、S${O}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
（2）溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L 的是Cl-，濃度為0.005mol/L 的是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是：NH4+、NH3•H2O．
（5）NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.005mol．

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