一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2→CH3CH2CHO，由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛，在它的同分異構(gòu)體中屬于醛的共有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到醛為戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1個(gè)H原子形成，判斷丁烷的同分異構(gòu)體，再根據(jù)丁烷中等效氫判斷．
解答： 解：丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可得到戊醛，可以看作-CHO取代丁烷中1個(gè)H原子形成，丁烷有正丁烷、異丁烷兩種，正丁烷分子中有2種H原子，-CHO取代正丁烷中1個(gè)H原子形成的醛有2種，異丁烷分子中有2種H原子，-CHO取代異丁烷中1個(gè)H原子形成的醛有2種，故戊醛共有4種結(jié)構(gòu)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意看作一元取代利用等效氫判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、6.4g O2
B、8.8g CO2
C、0.1mol N2
D、3.01×1022個(gè)H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
C、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D、逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5L  2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（　�。�
A、乙烷B、丙烷
C、2-甲基丙烷D、戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表（　�。�
元素代號(hào)XYZMNP
原子半徑/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
元素的主要化合價(jià)+1+3+5、-3-2+1+7、-1
下列敘述錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A、X、N元素的金屬性：X＞N
B、Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C、X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個(gè)陰離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol?L-1的YP3溶液中含有NA個(gè)Y3+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
B、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉
D、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)如圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氯氣
B、若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加
C、若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對(duì)鐵的外加電流陰極保護(hù)
D、若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe-2e→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O
 電解 
.
 
2Mg+O2↑+4H+
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（2）寫出由④⑤兩種元素組成的既含離子鍵、又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式
 
．
（3）①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）①③⑧可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為4：1：1．該化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因
 
．

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