15．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．配位化合物中必定存在配位鍵
B．配位化合物中只有配位鍵
C．〔Fe（SCN）6〕3-中的Fe3+提供空軌道，SCN-中的硫原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵
D．許多過渡元素的離子（如Cu2+、Ag+等）和某些主族元素的離子或分子（如N3、H+等）都能形成配合物

分析 A．配合物中一定含有配位鍵；
B．配位化合物中不僅含有配位鍵；
C．中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；
D．根據(jù)配位鍵的形成條件解答，中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)．

解答 解：A．配合物中一定含有配位鍵，還含有共價(jià)鍵，故A正確；
B．配位化合物中不僅含有配位鍵，還含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵，如[Cu（H2O）4]SO4中，Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵，H2O中H-O共價(jià)鍵，[Cu（H2O）4]2+與SO42-形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．在配合物離子[Fe（SCN）6]3-中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，SCN-中的硫原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故C正確；
D．過渡元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與過渡元素原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是具有孤對(duì)電子，過渡元素的離子（如Cu2+、Ag+等）提供提供空軌道接受孤對(duì)電子，主族元素的離子或分子（如N3、H+等）提供孤電子對(duì)，能形成配合物，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)，明確配位鍵的形成條件是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示：
制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，所盛裝的試劑是鹽酸與CrCl3溶液．
（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化
（3）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量，其原因是與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 ，產(chǎn)生足量的H2，（將裝置中的空氣排盡）將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)（混合）．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 5.64g，請(qǐng)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率75%．
（6）若使用該裝置制備Fe（OH）2，且能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀現(xiàn)象．則在1、2、3中應(yīng)裝入的試劑依次為H2SO4、Fe、NaOH．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某澄清溶液可能由KI、NaNO3、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；（1）上述溶液中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀產(chǎn)生；（2）將沉淀濾出加HNO3時(shí)，沉淀部分溶解，有氣體放出；（3）向一份溶液中加淀粉溶液，再加適量氯水，溶液顯藍(lán)色．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷（　　）
A．一定有CaCl2和Na2CO3，一定沒有KI，可能有NaNO3
B．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3、CaCl2
C．一定有KI、Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有CaCl2
D．只有Na2CO3，可能有NaNO3，一定沒有KI、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：
（3）A的組成元素為Fe、S（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為Fe3S4．
（4）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為．寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．

分離碘酒中的碘和酒精B．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．
排水集氣法收集NOD．
除去Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，氫氣的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的 是（　　）
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
稱量固體		C．
液體加熱		D．
量取9.0mL液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．寫出下列電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中的電離方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置證明銀和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，D是內(nèi)置塊狀大理石的多孔玻璃籠．（加熱裝置和夾持裝置均已略去．
（1）檢查此裝置氣密性的方法是在連接好裝置后，將C中導(dǎo)管一端伸入水中，微熱三頸燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，將D裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將D裝置上提．將A裝置中銀絲放入稀HNO3
中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
①寫出銀與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
②從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中出現(xiàn)白色沉淀
③檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
（3）C溶液的作用是3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+．（用離子方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改進(jìn)．

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