將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分教的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應〕，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z
B、產(chǎn)生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z
C、消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z＞Y＞X
D、相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X＞Y＞Z
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：A、反應所需時間越短，反應速率越快，活動性越強．
B、反應所需時間最短的那么它的反應速率就越快．
C、根據(jù)反應的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，可以據(jù)此來答題．
D、由于不知道它們反應后形成化合物時的化合價，所以難以區(qū)分它們的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：A、從圖象中可以看出：Y反應所需時間最短，其反應速率最快，故其活動性最強，Z所需時間最長，反應最慢，故Z的活動性最弱，故A正確．
B、從圖象中可以看出，Y反應所需時間最短，其反應速率最快，Z所需時間最長，反應最慢，故B錯．
C、根據(jù)反應的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為氫氣，從圖表中可以看出生成氫氣質(zhì)量從多到少的順序為：X、Y、Z故消耗鹽酸的質(zhì)量由多到少的順序為：X＞Y＞Z，故C錯．
D、我們知道在化合價相同的條件下，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少，但是本題中沒有化合價，故難以確定其相對原子質(zhì)量的大小，故D錯．
故選C．
點評：熟練掌握金屬與酸反應的各個原理，并能熟練的運用，知道等質(zhì)量的化合價為+2的金屬，與足量的酸反應時，相對原子質(zhì)量越大，則生成氣體的質(zhì)量越少這個規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、粘膠纖維、銅氨纖維、滌綸、光導纖維都是有機高分子材料
B、N7H9禽流感病毒并不可怕，人只要喝一定量鹽水，就能殺死該病毒
C、有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小、有磁性，它與金剛石都屬于碳的同素異形體
D、分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大影響，但對溶解度無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
B、常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液pH=12
C、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸，三種溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＞②＞③
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)顏色保持不變
B、v逆（NO）═2v正（O2）
C、單位時間內(nèi)生成a mol的O2，同時生成2a mol NO2
D、容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A、合成纖維、塑料、合成橡膠都是高分子化合物
B、煤的氣化和煤的液化都可以使煤變?yōu)榍鍧嵞茉�，煤的氣化和煤的液化都屬于物理變�?/span>
C、我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．由于產(chǎn)氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常所說的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（填化學式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成．下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性             B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性               D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學化學常見氣體的實驗室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學式是
 
．（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色．若將該反應設計為原電池，正極反應式為：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱得固體質(zhì)量為8克，將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時問內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變    
②從0min到10min，v（H2）=
 
．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．    
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
．若改變
 
條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：
 
．假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A、將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C、甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺
D、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-
②使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-
③水電離的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-
⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-．
A、①③B、②④C、①⑤D、③⑥

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