科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。?

（1）P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10 (s)　ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1??

（2）P(s，紅磷)+O2(g)P4O10(s)　ΔH2=-738.5 kJ·mol-1??

 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式?　　　　?。相同的狀況下，能量較低的是            ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷?　　　　?（填“高”或“低”）。?

解析：依題意求：P4(s，白磷) 4P(s，紅磷)　ΔH=？可設(shè)計如下反應(yīng)過程：P4(s，白磷) P4O104P(s，紅磷)；據(jù)蓋斯定律有ΔH=ΔH1+(-)4ΔH2=（-2 983.2+4×738.5）kJ·mol-1=-29.2 kJ·mol-1，即P4(s，白磷) 4P(s，紅磷)　ΔH=-29.2 kJ·mol-1。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，穩(wěn)定性比紅磷低（能量越低越穩(wěn)定）。?

答案：P4(s，白磷) 4P(s，紅磷)　ΔH=-29.2 kJ·mol-1　紅磷　低

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特殊反應(yīng)的熱效應(yīng)。?

（1）P4(s，白磷)+5O2(g)P4O10(s)　ΔH=-2983.2kJ·mol-1??

（2）P(s，紅磷)+5/4O2(g)1/4P4O10(s)　ΔH2=-738.5kJ·mol-1??

 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學方程式正確的是 （        ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

 C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省衛(wèi)輝市高三3月考試化學試卷 題型：填空題

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為________________________________。

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________

  __________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三上學期第二次月考試卷化學試題 題型：綜合題

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學方程式正確的是 （        ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

 C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

 

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