若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（　　）
分析：某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題．
解答：解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子．
A．該元素基態(tài)原子中共有39個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；
C．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S
 點(diǎn)燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為
sp雜化
sp雜化
．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是
4
4
．
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
銅型
銅型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心離子的配位數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省張掖二中高三10月月考化學(xué)試卷（奧班）（帶解析） 題型：填空題

(10分) 中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為______________________。
②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
③已知CN－與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是_______。
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        ．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為______，中心離子的配位數(shù)為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三3月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯(cuò)誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物???????? （高或低），

原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

①F原子的外圍電子排布式為________ __。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? (用元素符號(hào)表示)。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序?????? 。

（2）下列說法錯(cuò)誤的是??????? 。

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物???????? （高或低），原因是?????????? 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為??????? cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

①F原子的外圍電子排布式為____ 。向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成【F（N）4】2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為??????? （用元素符號(hào)表示）。

②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為＋1）結(jié)合形成圖1所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有?????? 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三10月月考化學(xué)試卷（奧班）（解析版） 題型：填空題

(10分) 中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為______________________。

②在生成物中，A的晶體類型為___，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。

③已知CN－與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是_______。

（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為           ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的         ．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xH＋交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為______，中心離子的配位數(shù)為    。

 

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