Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為N_A
• B、過量的Fe與Cl₂反應生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2N_A
• C、標準狀況下，11.2 L CHCl₃中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• D、一定條件下，2mol H₂和0.5mol N₂充分反應后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)Na₂O和Na₂O₂的構成分析；
B．Fe與Cl₂反應生成氯化鐵，每生成1mol氯化鐵轉移電子3mol；
C．標準狀況下，三氯甲烷是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應．

解答： 解：A.1molNa₂O能電離出1mol氧離子，1molNa₂O₂能電離出1mol過氧根離子，Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為N_A，故A正確；
B．Fe與Cl₂反應生成氯化鐵，每生成1mol氯化鐵轉移電子3mol，生成0.1mol氯化鐵時失去的電子數(shù)為0.3N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，三氯甲烷是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D．氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底，2mol H₂和0.5mol N₂充分反應后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的運用．