化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等

B．如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠離液氯泄漏地點，并順風往低洼區(qū)域疏散

C．“低碳生活”倡導(dǎo)生活中盡量減少耗能，從而減少CO2排放

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

C

【解析】

試題分析：鋁制容器不能長時間存放酸性、堿性和咸的食物，咸的食物會腐蝕鋁的氧化膜，A錯；氯氣的密度比空氣大，會往低處移動，故發(fā)生氯氣泄漏時人員要往高處疏散，B錯；C對；要減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量應(yīng)該向煤中加入石灰石或生石灰，D錯。

考點：氯氣泄漏的處理、低碳生活的理念和減少SO2排放的措施。

考點分析： 考點1：芳香烴、石油、苯、煤 考點2：鎂鋁及其化合物 考點3：鹵素 考點4：氧族元素 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．0．01mol NH4Al（SO4）2溶液與0．01mol·L－1Ba（OH）2溶液等體積混合＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：＋4H＋＝＋3S↓＋2H2O

C．將標準狀況下的11．2L氯氣通入200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2＝4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3＋6H＋＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第VIA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)《讀賣新聞》報道，日本海洋研究開發(fā)機構(gòu)正在開發(fā)一項使用鎳催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷的新技術(shù)。實驗室模擬該過程的反應(yīng)如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一個固定容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 molL-1。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)速率υ(H2)＝0.16molL-1min-1

B．容器體積擴大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．向體系中再充入1molH2，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．此條件下該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝25

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美日三位科學家曾因?qū)Α坝袡C物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學獎。評審委員會認定這項研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。對該反應(yīng)的下列說法正確的是

A．CO作氧化劑，具有氧化性

B．HCl是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑

D．生成22.4 L CO2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示。

（1）提高酸浸效率的措施為_________________________________（任答一條即可）；酸浸時H+與難溶固體ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________；X可選擇的試劑為______（寫化學式）。凈化Ⅱ中Y為_____________（寫化學式）。

（3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示：

則電解槽中盛有的電解質(zhì)溶液為______（填字母）。

a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液

根據(jù)圖甲中的數(shù)據(jù)，可求得電解過程中電流的有效利用率為_________。

（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的強堿性電鍍液進行鍍鋅防腐蝕，可得到細致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應(yīng)式_____________________。以鋅為負極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應(yīng)在_____處（填字母）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

X

Y

Z

W

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修2：化學與技術(shù)】鎂合金廢料回收最常用的是熔煉法，其主要工藝流程為：

廢料預(yù)處理→熔化→除鐵→除氣和除渣→鑄造。

（1）廢料預(yù)處理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干態(tài)機械粉碎法和濕噴機械粉碎法，其中容易造成危險的方法是 ，理由是 。

②把油污和油漆一次性除去最適宜的方法是

A.用熱堿洗滌，過濾

B.用有機溶劑溶解，過濾

C.加熱氣化除去

（2）鎂合金在加熱到935K時熔化，并不斷向其中通入氬氣做保護氣。若液態(tài)鎂與空氣接觸，不但會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)，而且降低了鎂的回收率。寫出與空氣的兩個主要反應(yīng)方程式 、 。

（3）向熔融鎂中加入固體硼砂（B2O3）除鐵，生成FeB2沉渣，寫出有關(guān)的化學反應(yīng)方程式 。

（4）鎂合金除了含有鐵之外，還含有少量鋁。加入C2Cl6可以除去液態(tài)鎂中的氫氣，還能把鋁轉(zhuǎn)化為Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2 （1）

3C+4Al→Al4C3 （2）

①除氣除渣爐排出的污染性氣體有 。

②如果1t鎂合金中，鋁占3.6‰，則除去鋁最少需要加入C2Cl6 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－

B．向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O

D．向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+

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