13．單斜硫和正交硫都是硫的單質(zhì)，正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或單斜硫完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Q1＜Q2
B．正交硫不如單斜硫穩(wěn)定
C．正交硫具有的能量比單斜硫低
D．等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多

分析 正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫需要吸收能量，說(shuō)明單斜硫具有的能量大于正交硫，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱；物質(zhì)能量越高，等量燃燒時(shí)放熱熱量越多，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：正交硫在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為單斜硫需要吸收能量，說(shuō)明單斜硫具有的能量大于正交硫，
A．由于單斜硫具有的能量大于正交硫，則等質(zhì)量的二者燃燒時(shí)單斜硫放出熱量較大，即Q1＜Q2，故A正確；
B．單斜硫具有的能量較高，其穩(wěn)定性較弱，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)分析可知，正交硫具有的能量比單斜硫低，故C正確；
D．單斜硫和正交硫都是硫的單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，等質(zhì)量的單斜硫和正交硫完全燃燒生成的二氧化硫一樣多，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的綜合應(yīng)用，題目難度不大，涉及物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系、反應(yīng)熱大小比較等知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)具有能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表．
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
則：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）常溫下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（堿）的溶液pH=11，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃時(shí)，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四種溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）水 之比為1：10：100：1．
（4）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4，則0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
（5）在溫度t℃時(shí)，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此溫度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化
B．煤的干餾是化學(xué)變化
C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．石油的分餾是物理變化，得到的各個(gè)餾分都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．與丙三醇互為同系物
B．高聚物與的單體相同
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷
D．等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒時(shí)，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HaA是弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HaA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA）      b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$      c．c（H+）與c（OH-）的乘積      d．c（OH-）
③NaaA溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）An++H2O?HA（n-1）++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　�。�
①天平②量筒③燒杯④蒸發(fā)皿⑤溫度計(jì)⑥試管⑦酒精燈⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．
A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是（　�。�
A．C2H6   C3H8B．CH3COOH  CH3COOCH3
C．C3H4  C4H6D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．用碳棒作電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，加入適量括號(hào)內(nèi)物質(zhì)，可使溶液恢復(fù)原溶質(zhì)原濃度的是（　�。�
A．NaCl （NaCl ）B．MgSO4（MgO）C．CuSO4（CuO）D．CuCl2（CuCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示v（反應(yīng)條件已省略）：
（1）A的電子式為，C中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應(yīng)    b．取代反應(yīng)     c．加聚反應(yīng)     d．中和反應(yīng)     e．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是酸性高錳酸鉀溶液、碳酸氫鈉溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOCH2CH3．
（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
④CH2=CHCOOH+HOCH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，酯化或取代反應(yīng)；
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$，加聚反應(yīng)．

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