Question

【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答：

（1）常溫下，氯化鍶溶液pH____7（已知金屬性Ca<Sr）（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）寫出在漿液中加入鹽酸時主要發(fā)生的離子方程式________；

（3）步驟③所得濾渣的主要成分是______（填化學式），調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ______。

A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末

（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

（5）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。

A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上

Answer 1

【答案】等于 SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2 ↑ BaSO4、Fe(OH)3 BD D A

【解析】

（1）根據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律解答；

（2）鍶與鈣同族，且在鈣的下一周期，性質類似，可推出碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳；

（3）調節(jié)pH除去Fe3+等雜質，不能引入雜質，由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸鋇沉淀生成；

（4）從防止氯化鍶溶解的角度分析；

（5）由題中信息可知熱風吹干六水氯化鍶時溫度不能太高，當高于61℃時晶體會失去結晶水；

（1）同主族元素最外層電子數(shù)相同，自上而下電子層數(shù)增多，元素的金屬性增強；所以Sr金屬性比鈣強，氯化鈣溶液顯中性，所以氯化鍶溶液顯中性，pH等于7，

故答案為：等于；

（2）碳酸鍶與鹽酸反應生成氯化鍶、水、二氧化碳。碳酸鍶不溶于水，氯化鍶易溶于水，其反應的離子方程式為：SrCO3+2H+＝Sr2++H2O+CO2↑，

故答案為：SrCO3+2H+＝Sr2++H2O+CO2↑；

（3）由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸鋇生成，所以濾渣的成分有兩種即BaSO4、Fe（OH）3；調節(jié)pH的目的是除去Fe3+等雜質，因不能引入新雜質，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末，

故答案為： BaSO4、Fe（OH）3；BD；

（4）為了減少氯化鍶溶解，所以用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體，

故答案為：D；

（5）由題中信息可知熱風吹干六水氯化鍶時溫度不能太高，當高于61℃時晶體會失去結晶水，所以適宜溫度為：50～60℃，

故答案為：A。