Question

7．25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的順序是：abdc（填編號）
（2）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH在水中約有1%發(fā)生電離，其溶液的pH=3，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．c（OH^-）/c（H⁺）
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大于醋酸溶液水電離出來的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填準確數(shù)值）．

Answer 1

分析 （1）圖表中電離平衡常數(shù)比較酸性強弱，CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃ ^-，酸越弱對應形成的鹽水解程度越大，溶液堿性越強；
（2）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，c（H⁺）=10^-3mol/L，據(jù)此計算溶液的pH；將該溶液加蒸餾水稀釋，促進醋酸的電離，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，離子積常數(shù)不變；
（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小；
（4）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：（1）離平衡常數(shù)比較酸性強弱，CH₃COOH＞H₂CO₃ ＞HClO＞HCO₃ ^-，物質的量濃度為0.1mol/L的下列物質：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃，酸越弱對應形成的鹽水解程度越大，溶液堿性越強，鹽溶液堿性強弱為：a．Na₂CO₃＞b．NaClO＞d．NaHCO₃＞c．CH₃COONa、pH由大到小的順序是abdc，故答案為：abdc；
（2）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)%的CH₃COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則溶液PH=3；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，電離程度增大，則
A、電離平衡加入水稀釋，c（H⁺）減小，故A錯誤；   
B、電離平衡加入水稀釋促進電離，溶液中氫離子物質的量增大，醋酸分子物質的量減小，所以 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故B正確；
C、溫度一定，加入水 促進電離，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）為常數(shù)不變，故C錯誤；
D、電離平衡加入水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大，比值增大，故D正確；
故答案為：3；BD；
（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H⁺）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H⁺）大，
故答案為：大于；大于；
（4）25℃時，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7．

點評 本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．