【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小

C. 升高溫度， 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大， 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小

D. 對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

A.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的途徑，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)的ΔH不變，故A錯(cuò)誤；

B. 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度均增大，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；

C. 升高溫度， 有效碰撞增多，正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；

D. CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見(jiàn)金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________， I是______。

(2)寫(xiě)出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫(xiě)出A、C、E的化學(xué)式：

A.__________，C.__________，E.__________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E→C___________________________________。

②C→D_________________________。

(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)現(xiàn)象為_________。

(4)將C通入BaCl2溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請(qǐng)分析其原因：__，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖(1)是實(shí)驗(yàn)室合成溴苯并檢驗(yàn)其部分生成物的裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.苯和液溴在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2+HBr

B.實(shí)驗(yàn)中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因?yàn)殇寰哂袚]發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變�、诤銣貢r(shí)，氣體的壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組分濃度相等�、芑旌蠚怏w的密度保持不變�、輪挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1⑥同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應(yīng)：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請(qǐng)回答：

（1）步驟II，寫(xiě)出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱(chēng)取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術(shù)進(jìn)入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用 BMED膜堆(如圖所示)．模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜( a . d)。已知：在直流電源的作用下．雙極膜內(nèi)中間界面層發(fā)生水的解離，生成 H+ 和 OH-。下列說(shuō)法正確的是

A.電極 Y連接電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電解質(zhì)溶液采用Na2SO4 溶液可避免有害氣體的產(chǎn)生

C.I 口排出的是混合堿，II 口排出的是淡水

D.a左側(cè)膜為陰離子交換膜 ，c 為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

鍵能/kJ·mol－1

351

463

393

293

414

則該反應(yīng)的ΔH＝____kJ·mol－1。

（2）上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)____ （填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是_________________。

（3）工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2 來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

甲醇（CH3OH）脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為___（填A、B）。

下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為________。

（4）PbI2與金屬鋰以LiI-Al2O3固體為電解質(zhì)組成鋰碘電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI2=2LiI+Pb，則b極上的電極反應(yīng)式為：_____。

（5）CH3NH2的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-電離常數(shù)為kb，已知常溫下pkb=-lgkb=3.4，則常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c（CH3NH2）=c（CH3NH3+）時(shí)，溶液pH=______。

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