Question

A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與B的單質在不同條件下反應，可生成D₂B或D₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D₂B的電子式是___________；AB₂的結構式是____________.

（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為___________；（用離子符號回答）A、C、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_________.（用化學式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是___________；（用化學式回答）原因_____________.

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生以為，EB₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB₂時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為_________________.

Answer 1

【知識點】元素推斷、元素周期律、氧化還原反應  B3   E1  E2

【答案解析】（1）第三周期、ⅣA族；（2)   、O=C=O；（3）r(Cl^-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺) ；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ (4)H₂O；因為水分子間存在氫鍵。（5）2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂+2Cl^-+12H⁺

解析：A、B、C、D、E均是短周期元素，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故B為O元素；A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；A和C同族，則C為Si；B的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D₂A或D₂A₂，則D為Na，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則是Cl，（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA族；（2) D₂B是Na₂O ， AB₂ 是CO₂    （3）Cl^-多一電子層半徑最大，再根據(jù)電子層結構相同時，核電荷數(shù)小的離子半徑大得：r(Cl^-)＞r(O^2-)＞r(Na⁺) ；根據(jù)非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強得：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ (4) A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是H₂O；因為水分子間存在氫鍵。（5）ClO₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀，即有MnO₂生成，13.50gClO₂ 的物質的量是0.2摩爾，當消耗13.50gClO₂ 時，共轉移了1mol電子，可知氯元素的化合價降低了5，所以離子方程式為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂+2Cl^-+12H⁺

【思路點撥】本題考查了元素推斷、元素周期律、氧化還原反應分析，綜合性強。