Question

【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4molL-1，則生成的n(Q)=0.4molL-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為 =0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，故C正確；D．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，所以v(Y)===0.3mol/(Lmin)，故D錯誤，故選D。