Question

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，則下列說法中一定正確的是（　　）

• A、Na₂B溶液中一定有：c（Na⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]
• B、Na₂B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性
• C、NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+c（B^2-）
• D、在Na₂B溶液中一定有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：酸H₂B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B^2-只能發(fā)生一步水解，
A．B^2-只能發(fā)生一步水解，所以溶液中不存在H₂B；
B．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，B^2-只能發(fā)生一步水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．B^2-只能發(fā)生一步水解，根據(jù)質(zhì)子守恒．

解答： 解：酸H₂B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B^2-只能發(fā)生一步水解，
A．B^2-只能發(fā)生一步水解，所以溶液中不存在H₂B，故A錯誤；
B．HB^-在水溶液里只能電離不能水解，B^2-只能發(fā)生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈堿性，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故C錯誤；
D．在Na₂B溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確該二元酸電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想解答，注意B^2-只能發(fā)生一步水解，為易錯點．