7．配平第（1）小題，用雙線橋法標(biāo)出第（2）、（3）小題的電子轉(zhuǎn)移情況：
（1）2Mn2++5S2O82-+8H2O--10SO42-+2MnO4-+16 （H+）
（2）KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（3）5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O．

分析 （1）反應(yīng)生成MnO4-，故溶液中變成紫紅色，反應(yīng)中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4-中+7價，Mn2+是還原劑，S元素化合價由S2O82-中+7價降低為SO42-中+6價，S2O82-是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平；
（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子；
（3）反應(yīng)中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15．

解答 解：（1）反應(yīng)生成MnO4-，故溶液中變成紫紅色，反應(yīng)中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4-中+7價，Mn2+是還原劑，S元素化合價由S2O82-中+7價降低為SO42-中+6價，S2O82-是氧化劑，由電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)方程式為2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+，
故答案為：2；5；8；10；2；16H+；
（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（3）反應(yīng)中N得到電子同時N失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=15，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，為高頻考點，把握元素化合價變化及雙線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染
B．鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素
C．食鹽可作調(diào)味劑，但不可作食品防腐劑
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在1L容器中加入1mol A和1.2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?c（g）．反應(yīng)經(jīng)1min后達(dá)到平衡，此時測得A的濃度為0.6mol/L．求
（1）1min末B、C的濃度；
（2）以A表示該反應(yīng)的在1min內(nèi)的反應(yīng)速率；
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某城市煤氣中可燃?xì)怏w組成為H2 48%、CO 15%、CH4 13%（均為體積百分比，其余為不燃性氣體）．已知：1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量285.8kJ，1mol CO完全燃燒生成CO2氣體放出熱量282.8kJ，1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量890.4kJ．
（1）寫出H2和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4 kJ/mol
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒能放出多少熱量？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1升這種煤氣完全燃燒需要消耗多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣？（假定空氣中O2的體積百分含量為21%）
（4）已知1克水溫度每上升1℃需要熱量4.2J．欲將1kg 20℃的水加熱至沸騰，假定加熱過程中的熱量利用率為60%，則需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的這種煤氣多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①2NO2+Na2CO3═NaNO3+NaNO2+CO2；②NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．現(xiàn)用0.5L2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)中的尾氣N0x，將生成的CO2全部排出，測得溶液質(zhì)量增加44g．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．上述尾氣N0x的吸收過程中．共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
D．上述尾氣中NO2與N0的體積比為6：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 
3.4℃ 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是（　　）
A．Cl2B．N2C．CO2D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和ACFG（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個導(dǎo)管通氮氣驅(qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懕砀瘢ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反應(yīng)，使生成的沉淀增多偏低將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②不填不填不填
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，PH＞5時，Cu2+會與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達(dá)到滴定終點．
（4）請再設(shè)計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細(xì)節(jié)）反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量．

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