下列各化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，有錯誤的是（    ）

       A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

       B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

       C．碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

       D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水

       Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物，則它的分子式是      ，其分子的立體結(jié)構(gòu)是      。

（2）Y的最高價氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。

（3）右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。(圖中實心球表示W(wǎng)元素)

（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬

CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右，有關(guān)它的說法正確的是         ________（填字母）。

A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

B．該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A.鋁與鹽酸反應(yīng):Al+6H+====Al3++3H2↑

B.CO2通入足量NaOH溶液中:CO2+2OH-====C+H2O

C.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+====2H2O+Ca2+

D.碳酸鈉與氯化鈣混合:Na2CO3+Ca2+====CaCO3↓+2Na+

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下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3           D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平

（1）配制時，必須使用的儀器有___________________（填代號），還缺少的儀器是_______________________________。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__________________________________，____________________________。

（2）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為____________________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變。

A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容_____；

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻____________；

C．定容時俯視容量瓶的標(biāo)線__________；
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ 。

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下列說法正確的是（   ）

       A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

       B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

       C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21克硫化亞鐵

       D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3

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硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4（NH4）2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�

       A．BaSO3和BaSO4      B．BaS                        C．BaSO3                    D．BaSO4

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下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用小蘇打治療胃酸過多  HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸  CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 氯氣通入冷水中  Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H+

D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)  Ba2+＋SO＋H+＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是__________________________。

(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。

(3)寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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