【題目】已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 下列離子方程式正確的是（ ）
A.將少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.將足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.將672mLCl2（標(biāo)況）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+

【答案】D
【解析】解：已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，
A．將少量Cl2通入FeBr2溶液中，只氧化Fe2+ ， 則離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 故A錯(cuò)誤；
B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣ ， 則離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣ ， 故B錯(cuò)誤；
C．將少量Cl2通入FeI2溶液中，只氧化I﹣而不氧化Fe2+ ， 則離子方程式為：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．先氧化I﹣ ， 再氧化Fe2+ ， n（Cl2）= =0.03mol，n（FeI2）=0.25L×0.1molL﹣1=0.25mol，由物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫(xiě)出方程式為：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+ ， 故D正確；
故選D．
已知還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣ ， 加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，
A．只氧化Fe2+；
B．足量Cl2通入FeBr2溶液中氧化Fe2+、Br﹣；
C．只氧化I﹣而不氧化Fe2+；
D．先氧化I﹣ ， 再氧化Fe2+ ， 根據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2﹣＞Cl﹣
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS
⑧Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A.全部
B.②③④⑥
C.③④⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧

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【題目】鋅與100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應(yīng)中共消耗1.8mol H2SO4

C. 反應(yīng)中共消耗97.5g Zn D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B. 一定有3. 36L氯氣參加反應(yīng)

C. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

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（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式_________________。

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