【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.熱的碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，可用于洗滌油污

B.液氨具有還原性，可用作制冷劑

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥H2

【答案】A

【解析】

A．碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解程度大，所以可用碳酸鈉溶液除去油污，故A正確；

B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與氨氣的還原性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．石墨具有導(dǎo)電性可做電極，制鉛筆芯是由于石墨質(zhì)軟和深灰色的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣等氣體，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。

（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。

（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。

（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：

a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；

c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A.HClB.NH3C.NaOHD.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯、乙烯的說法正確的是

A.都易溶于水B.乙烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

C.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.苯分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是____________。

(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(6)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為__________(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是 ___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____（用K1、K2表示）。

（2）對(duì)于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進(jìn)行。

①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填字母代號(hào)）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)（P0）的比值（P/P0）隨時(shí)間（t）的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸年產(chǎn)量的高低可衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平發(fā)展的高低，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是制備硫酸中的關(guān)鍵性反應(yīng)，也是一個(gè)可逆反應(yīng)。

（1）NO可作為SO2與O2間反應(yīng)的催化劑，催化機(jī)理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

總反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

（2）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測(cè)得容器中壓強(qiáng)的變化如下表所示(SO3為氣體)：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/MPa

16.0a

14.7a

13.7a

13.0a

12.5a

12.4a

12.4a

①0~10min內(nèi)，υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中同時(shí)充入均為0.2mol的三種氣體后，υ(正)、υ(逆)的關(guān)系是___

（3）一定溫度下，向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示：

①A、B、C三條曲線中表示SO2物質(zhì)的量的變化的是__，若在15~20min、25~30min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)容器容積不變，則在某一時(shí)刻SO3的分解速率較大的時(shí)間段是_______。

②10~15min內(nèi)反應(yīng)速率發(fā)生了明顯變化，其可以的原因有__________

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染，也可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)

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同步練習(xí)冊(cè)答案