1．分子式為C9H12O，含有苯環(huán)的醇類同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．10種B．8種C．6種D．4種

分析 有機物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中-OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有1個取代基團-C3H7O，或是含有兩個取代基-CH3、-CH2CH2OH，或是-CH2CH3、-CH2OH；
還可以是含有3個取代基：含有2個-CH3、1個-CH2OH，三個取代基采取定二移一的方法解答即可．

解答 解：有機物分子式為C9H12O，屬于醇類，說明分子中-OH連在側(cè)鏈上，苯環(huán)上有1個取代基團-C3H7O，該結(jié)構(gòu)有3種，或是含有兩個取代基-CH3、-CH2CH2OH，該結(jié)構(gòu)有鄰間對三種，苯環(huán)上的取代基是-CH2CH3、-CH2OH，該結(jié)構(gòu)有鄰間對三種，還可以是含有3個取代基：含有2個-CH3、1個-CH2OH，該結(jié)構(gòu)有6種，總計15種同分異構(gòu)體．
故選B．

點評 本題主要考查有機物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，注意取代基的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C5H11Cl且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表達不正確的是（　�。�
A．乙烯的比例模型：B．丙烷分子的球棍模型：
C．醋酸鈉的分子式：CH3COONaD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
B．新型氫動力計程車的投入使用有益于減少霧霾的產(chǎn)生
C．新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮
D．生物柴油是由動植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫下進行反應(yīng)，或在溫和的條件下，用酶催化反應(yīng)，生成的高級脂肪酸甲酯或乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）?Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1 Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cv}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)要求回答問題：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是Ar．
（2）某微粒帶一個單位負電荷，這種微粒符號是Cl-．
（3）某微粒帶一個單位正電荷，這種微粒符號是K+．
（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是S 2-．它在周期表中的位置是第三周期VIA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O．得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+沉淀除去．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4•5H2O的方法是加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，設(shè)計了以下三種方案：
甲：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
乙：濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量AI粉}$濾液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}^{．}$Al2（SO4）3•18H2O
丙：濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$→_{蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾}^{\;}$Al2（SO4）3•18H2O
上述三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4•5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c 
mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-→CuY2-+
2H+．寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=$\frac{c×b×1{0}^{-3}×250×5}{a}$×100%．

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10．4Na2SO4•2H2O2•NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景．某小組合成該固體雙氧水的實驗步驟和裝置示意圖如下：
Ⅰ．合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過量的（約70mL）30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入．并控制反應(yīng)溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過濾，低溫干燥得到產(chǎn)品．
Ⅱ．產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：�、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實驗數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù)
時間
樣品取用數(shù)量（g）
平均V（KMnO4）/mL
放置前測定a25.00
放置一個月后測定a24.90
已知：a．H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b．產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個月后雙氧水的質(zhì)量分數(shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分數(shù)）×100%
請回答下列問題：
（1）裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為溫度計；寫出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化學方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）該合成反應(yīng)過程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2        B．選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液
C．不斷攪拌            D．冰水浴
（3）該合成反應(yīng)過程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過量的原因減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固體比過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更穩(wěn)定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解．
（5）產(chǎn)品分析實驗時，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當?shù)味ǖ竭_終點時的現(xiàn)象是溶液從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持30s不褪色．
下列關(guān)于該滴定實驗過程中的儀器選擇和操作都正確的是AC

（6）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=99.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于新型無機非金屬材料的是（　　）
A．高強度水泥B．鋼化玻璃C．碳化硼陶瓷D．鋼鐵

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