【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

【答案】D

【解析】

A. NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2，氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無(wú)水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. FeFeCl3，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無(wú)法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體系中存在如下反應(yīng)：①H2S＋4H2O－8e = SO42－＋10H＋，②2IO3－＋12 H＋＋10e = I2＋6H2O。

（1）反應(yīng)①中H2S做_____劑，反應(yīng)②屬于_______ 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

（2）若在反應(yīng)①中失去0．2 mol 電子，則反應(yīng)②中可生成______g I2。

（3）寫(xiě)出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

（4）由上述反應(yīng)可推知__________。

a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4

c．還原性：H2S ＞ I2 d．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)狻０聪聢D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(　　)

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上由MnS礦（還含少量FeCO3、MgO等）制備高純硫酸錳，工藝如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子（濃度為0.1mol·L－1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.8

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

3.2

10.9

(1)“酸浸”過(guò)程中，MnS（難溶）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)“酸浸”時(shí)MnO2應(yīng)過(guò)量，目的是____________和將Fe2＋氧化為Fe3＋。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常溫下，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。

(4)“除雜”時(shí)若溶液pH過(guò)低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。

(5)“沉錳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液，測(cè)得吸收液中Mn2＋、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示。忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列有關(guān)各點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.a點(diǎn)溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b點(diǎn)溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c點(diǎn)溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d點(diǎn)溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

(1)A→B的反應(yīng)的類(lèi)型是____________反應(yīng)。

(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和____________。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；

②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：CH3CH2OH。寫(xiě)出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機(jī)化工原料，可由乙醇脫水制備。涉及反應(yīng)如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列問(wèn)題：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定溫度下進(jìn)行④反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①欲提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng)

c.通入乙醇 d.降低壓強(qiáng)

②由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物C2H5OH的轉(zhuǎn)化率(C2H5OH)的表達(dá)式為_________，平衡時(shí)C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，下同)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③用總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和反應(yīng)物C2H5OH的物 質(zhì)的量n(C2H5OH)，n(總)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應(yīng)④中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，分析該反應(yīng)中c(C2H5OH)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是______，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)c(C2H5OH)等于______molL-1

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(C2H5OH)/(molL-1)

0.10

0.051

0.026

0.0065

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案