Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO₂共熱能制取氯氣0.2N_A
• B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^-微粒數(shù)均為0.01N_A
• C、4.5 gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 N_A
• D、用Pt做電極電解硝酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標況下為22.4L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，則反應(yīng)停止；
B、根據(jù)沒有告訴HA是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)判斷；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合1molgSiO₂晶體中含4molSi-O鍵來計算；
D、陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣，根據(jù)n=

V

Vm

并結(jié)合產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子來分析．

解答： 解：A、MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦鹽酸變稀，則反應(yīng)停止，故100ml 4mol/L鹽酸不能反應(yīng)完全，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，分子個數(shù)小于0.2N_A，故A錯誤；
B、兩種HA溶液中含有0.01molHA，若是強電解質(zhì)，溶液中含有A^-的物質(zhì)的量為0.01mol；若是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，A^-的物質(zhì)的量小于0.01mol，故B錯誤；
C、4.5g二氧化硅的物質(zhì)的量n=

4.5g

60g/mol

mol=0.075mol，含有0.075mol硅原子，形成了0.3mol硅氧鍵，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 N_A，故C正確；
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，陽極產(chǎn)生的是氧氣，22.4L標況下是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．