Question

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物  ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物  ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是（　　）

• A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
• B、進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
• C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
• D、以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：A．根據(jù)海水中含有的離子分析；
B．根據(jù)①②③步驟的反應(yīng)進(jìn)行分析；
C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應(yīng)分析；
D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應(yīng)物和生成物分析．

解答： 解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-、HCO^-₃等離子，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，故A正確；
B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）₂沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl₂；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl₂，故B正確；
C．第④步電解熔融氧化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑，故C正確；
D．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，制取鹽酸為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查了從海水中提取鎂，掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．