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（20分）工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式A ____________________  B _______________________
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、_______、沉淀、_______、_______、冷卻結晶、_______、烘干
（3）工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是__________________________
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____________________________________
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________________________（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：___________________________________
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：__________________________________________濾液D加石灰水前先要加熱，原因是___________________________________________
（6）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：____________________________
（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）
（20分）
（1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3 （2分）
（2）溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾   （每空1分）
（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大 （每空2分）
（4）NH4Cl，（1分）加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子（2分）
（5）NH4++OH-=NH3↑+H2，（2分） 防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀（2分）
（6） （3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。

(1)生產過程中多次進行過濾。實驗室進行過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是         。
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是                     。再加入NH4F的目的是                    。
(3)草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得三氧化二鎳，同時獲得一種混合氣體。寫出草酸鎳受熱分解的化學方程式               。
(4)工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳。用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用惰性電極進行電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO－氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                       。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是     。
(5)電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol該物質中含有0.5 mol結晶水。取該化合物20.2 g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2 mol水，則該結晶水合物的化學式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)電鍍廣泛地應用于工業(yè)生產中。在電鍍鉻的工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業(yè)廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1)  鉻元素有以下循環(huán)過程：

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________
(3)  上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5)在鉻元素循環(huán)過程的反應①中每反應掉1 mol H2O2同時消耗H+數目為：________________
(6) 鉻元素循環(huán)過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式：________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產品中鈉的質量分數  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。下列敘述中正確的是
A．石英玻璃的結構類似于液體
B．石英玻璃和石英都屬于原子晶體
C．石英玻璃和石英耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
D．石英玻璃能經受高溫劇變且能抗堿的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請回答氯堿的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）。
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是             （填序號）。
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________;
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應
正極：_____________; 負極：_______________;
這樣設計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由黃銅礦為原料(主要成分為CuFeS2)制備99.95%～99.98%精銅的流程如下：

(1) 高溫焙燒第一反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，該反應中氧化劑為____________。產物Cu2S在1 200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反應，理論上可得到Cu________mol(假定各步反應都完全)。
(2) 取三份質量均為16.9g的上述粗銅，成分為Cu、Fe、Zn�，F(xiàn)在需要分析其中銅的含量，進行如下實驗(所有氣體體積均為標況下的數據)：
① 取一份粗銅放入足量稀硫酸中，共放出氫氣1.568L。
② 另取一份粗銅放入稍過量的較濃硝酸中，加熱使合金銅完全溶解，收集到了NO和NO2的混合氣體8.736L，與3.304LO2混合后，得到的混合氣體恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗銅進行電解精煉，陽極完全溶解后陰極增加質量17.28g。
求粗銅中Cu的質量分數(保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，可以通過汽油裂解得到化工原料如乙烯等，還可以在催化劑作用下改變汽油分子的結構，由鏈烴變?yōu)榉枷銦N，這種變化叫做異構化。下面是以石油為原料發(fā)生的有機物的衍變關系圖：

（已知：反應③，④中的原子利用率均為100%）
請回答下列問題：
（1）上述反應①～⑦中屬于加成反應的有___________________（填序號，下
同），屬于取代反應的有__________________。
（2）寫出A，B的結構簡式：A______________，B________________。
C的分子式為_________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
④________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 16分）活性ZnO俗稱鋅1-3，能改逬玻璃的化學穩(wěn)定性，可用于生產特種玻璃,在橡膠的蟲產屮能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應用。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下:

(1 )上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3)，這種硫酸的物質的量濃度為________(保留兩位小數)
(2 )已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-)，寫出反應的離子方程式________________
(3) 寫出加H2O2吋發(fā)生反應的離子方程式________________
(4) 除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是________
(5) 上述流程中多次進行了過濾橾作，請寫出過濾時用到的玻璃儀器：________________
(6) 物質A是________,檢驗該溶質陰離子的方法是________
(7) 取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02 448mL(標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0. 12mol,若該堿式鹽中氫元素的質量分數為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式________

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