現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
；
（2）屬于分子晶體的是
 
；
（3）固體不導(dǎo)電，常壓下熔化時(shí)能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）根據(jù)原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；
（2）通過(guò)分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價(jià)化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）；
（3）離子晶體在固體不導(dǎo)電，可在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電．
解答： 解：（1）②金剛石 ⑦二氧化硅是原子晶體，在熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵；
故答案為：②⑦；
（2）⑤干冰 ⑥純硫酸⑧白磷屬于分子晶體；
故答案為：⑤⑥⑧；
（3）①BaCl2 ④KOH ⑨K2O為離子化合物，在固體不導(dǎo)電，可在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；雖然NH4Cl是離子化合物，但加熱能分解，不存在熔融狀態(tài)；
故答案為：①④⑨；
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)晶體性質(zhì)的理解，難度中等，需要注意的是原子晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A、8種B、9種
C、10種D、11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂又會(huì)使衣物變硬
B、明礬既有使水中的懸浮物沉淀的作用，又有殺菌、消毒作用
C、氯化鈣溶于水不會(huì)使水的硬度增大
D、除去天然水中的HCO3-、SO42-、Cl-后，就把硬水變成了軟水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣
B、4℃時(shí)9mL水
C、11g CO2
D、6.02×1022個(gè)H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可以發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解 ⑥中和 ⑦縮聚 ⑧加聚．
A、只有①②④⑤
B、只有①②④⑤⑥
C、只有①②④⑤⑥⑦
D、只有①②④⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol H2SO4的質(zhì)量是
 
g，含
 
個(gè)分子，含
 
mol氧原子，能和
 
mol NaOH完全反應(yīng)； 
5.6L臭氧（O3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量是
 
mol質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）寫(xiě)出以上反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是
 
．
（3）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度（K） 鹽酸濃度（mol?L-1） 醋酸濃度（mol?L-1） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
① 298 0.20 無(wú) a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； 
b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究
 
對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； 
c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
② 308 0.20  無(wú)
③ 298 0.40  無(wú)
④
 
 無(wú)
 
（4）相同溫度時(shí)，鎂條與相同濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），鎂條最先消失的是
 
（選填“鹽酸或醋酸”，下同）；如果鎂條足量，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸
 
醋酸（選填“=、＞或＜”），產(chǎn)生氣體最多的是
 
．
（5）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同、濃度相同時(shí)，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的
1
2
．請(qǐng)你在此圖中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110mL 2mol/L的H2SO4中，完全反應(yīng)后，得氫氣896mL（標(biāo)況）．將反應(yīng)物過(guò)濾，經(jīng)干燥后得濾渣1.28g．濾液中的金屬離子全部是Fe2+，將濾液稀釋至200mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20mL時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀．試求：
（1）原混合物中CuO、Fe2O3各為多少g？
（2）稀釋后的200mL濾液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
 
；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母填空，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有
 

①容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水；    
②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；
③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；
⑤給容量瓶定容時(shí)，俯視讀數(shù)；      
⑥稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．

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