下列說法中，不正確的是    (　　)
A．煮沸暫時硬水后，水的硬度一定降低
B．硬水中加入適量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就軟化了
C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸鹽和氯化物形成的，加熱煮沸是不能軟化的
D．如果用HR型離子交換樹脂軟化硬水，則發(fā)生的交換反應可以表示為Ca2＋＋2HR=CaR2＋2H＋
B
加入石灰水后只能除去暫時硬度，并將Mg2＋引起的硬度轉化為Ca2＋引起的硬度，仍然存在大量Ca2＋。故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修——2：化學與技術]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產(chǎn)品的質量 
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                             ，產(chǎn)品2的化學式為       ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬在自然界中以游離態(tài)存在的是(　　)。
A．NaB．MgC．AlD．Au

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法正確的是      (　　)。
A．此法對環(huán)境不會造成任何污染
B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化
C．若提取12 kg Mg，則電子轉移1 000 mol
D．以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：_________________________________；
陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2轉化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（　�。�
A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B．冶煉金屬時，必須加入一種物質作還原劑
C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原
D．金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用的越早，其活動性越弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。該實驗的合理操作順序是（  ）
A．①③⑤②④B．②①③④⑤
C．②④①③⑤D．③①②⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


（1）根據(jù)流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應不超過  _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為  _     _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是     、     （填化學式）。
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優(yōu)點是                  、                        。

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