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5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓同體積的氣體單質所含原子個數(shù)相等
B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA
C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁
D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

分析 A、氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、物質的量是用來衡量微觀離子集合體的一個物理量；
D、蒸餾法是海水淡化的方法之一．

解答 解：A、故同溫同壓同體積的單質氣體的物質的量相同，但由于氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故含有的原子個數(shù)不一定相同，故A錯誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，含有的氧原子的個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、物質的量是用來衡量微觀離子集合體的一個物理量，是溝通宏觀和微觀的橋梁，摩爾只是物質的量的單位，故C錯誤；
D、可以利用蒸餾法將海水淡化為可飲用的水，蒸餾法是海水淡化的主要的方法，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算和海水的淡化方法，蒸餾法是目前海水淡化的最成熟的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，生成氮氧化物污染環(huán)境．其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下化學反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol  現(xiàn)有容積相同且固定不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：
容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Q2=Q3＜98.5kJ
B．Q1=2Q2=2Q3=197kJ
C．2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ
D．在上述條件下反應生成1molSO3氣體放熱98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20～40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質的量應不少于（設碘酸鉀的摩爾質量為M g/mol）（　　）
A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如果1g O2中含有x個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A．32 xB．32 x mol-1C．16 xD．16 x mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用1t含F(xiàn)eS2 80%的黃鐵礦來制H2SO4 ，假設反應過程中由FeS2 轉化為SO2時，損失硫2%，由SO2氧化成SO3 時，SO2 的利用率成只有75%，試計算1t黃鐵礦可以制得95%的H2SO4 多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．純水在80℃時的pH（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ．（1）已知某有機物A只含有C、H、O三種元素，通過元素分析知含碳54.55%，含氫9.10%．質譜分析其相對分子質量為88，經紅外光譜分析其中只含C-H鍵和鍵，其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰，峰面積之比為3：2：3，該有機物不含有CH3-O-，則A的結構簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）寫出實驗室制備A的化學方程式CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O．
Ⅱ．苯甲酸甲酯是常用香精，廣泛用于食品、化妝品等行業(yè)，可從自然界中提取，也可人工合成．實驗室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉（）]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯．已知：
熔點℃沸點℃水溶性
甲醇-97.864.7易溶
苯甲酸
（一元弱酸）		122.4249.3常溫：0.17g
100℃：6.8g
苯甲酸甲酯-12.3198難溶
合成苯甲酸甲酯的流程如下：

請回答下列問題：
（1）溫度①約為64.7℃，操作③為分液，操作④為蒸餾．
（2）第②步加熱的目的是蒸出過量的甲醇．
（3）選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置：B．

（4）苯甲酸甲酯有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意一種同分異構體的結構簡式．
①為芳香化合物         ②含有醛基         ③能與金屬Na反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=2821.6kJ•mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是3 mol．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖1所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2 HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）與季戊四醇（ ）以物質的量之比2：1 反應
時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖2所示．
①酸性氣體是HCl（填化學式）．
②X的結構簡式為．

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