Question

（8分)某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝，其設(shè)計(jì)的流程如下：

回答下列問題：

（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式是 ；

（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有 ；

（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是 ；

Answer 1

（8分，每空2分）（1）3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；（沒配平扣1分，無高溫不扣分。）

（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（沒配平扣1分）

（3）Fe3+、Fe2+（填對(duì)1個(gè)而未有他錯(cuò)計(jì)1分）； （4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)eS2與氧氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式是3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2；

（2）酸溶發(fā)生的反應(yīng)是四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式是Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；

（3）根據(jù)（2）可知過濾后濾液中的金屬陽離子為Fe3+、Fe2+；

（4）將亞鐵離子氧化為鐵離子，最佳的氧化劑是過氧化氫或氯氣，因?yàn)檫^氧化氫會(huì)被還原為水，氯氣被還原為氯離子，不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫，對(duì)流程的分析