Question

將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．試求：
（1）5min后，C的物質(zhì)的量為

 

．
（2）B的平均反應(yīng)速率為

 

．
（3）x的值為

 

．
（4）5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算x值，D的濃度為0.5mol/L，D的速率為0.1mol/L?min，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則x：2=0.1：0.1，x=2，依據(jù)化學三段式列式計算，D物質(zhì)的量=0.5mol/L×2L=1mol，C物質(zhì)的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，
             3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  3      3      0       0
變化量（mol） 1.5     0.5    1       1
5min（mol） 1.5     2.5    1       1
依據(jù)計算結(jié)果分別計算各項．

解答： 解：反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算x值，D的濃度為0.5mol/L，D的速率為0.1mol/L?min，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則x：2=0.1：0.1，x=2，依據(jù)化學三段式列式計算，D物質(zhì)的量=0.5mol/L×2L=1mol，C物質(zhì)的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol，
             3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）
起始量（mol）  3      3      0       0
變化量（mol） 1.5     1.5    1       1
5min（mol）   1.5     1.5    1       1
（1）5min后，C的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）上述計算x為2，故答案為：2；
（4）5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為1.5：2.5=3：5，故答案為：3：5．

點評：本題考查了化學平衡計算方法，主要是反應(yīng)速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，化學反應(yīng)速率概念計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．