反應(yīng)2SO2＋O22SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；下列說(shuō)法不正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．達(dá)平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
C．當(dāng)υ正­(SO2): υ逆­(SO3)=1:1時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí)  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
  
(1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
(2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積  比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）
⑶畫(huà)出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)     間—速率圖。一定溫度過(guò)量W  反應(yīng)達(dá) 平衡， 到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在N2+3H22NH3的化平衡體系中，N2、H2、NH3的濃度分別為，若起始時(shí)NH3有最大濃度，則起始時(shí)N2的濃度為（ ）
A．0 B．3.2C．D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

mmol C2H2跟n mol H2在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，生成p mol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需的O2物質(zhì)的量為：（ ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)  2HI(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）
A．氣體的總物質(zhì)的量不再改變
B．氣體的總質(zhì)量不再改變
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)
B．圖中交點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．升高溫度，n(CH3OH)／n(CO2)減小
D．10分鐘后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新達(dá)平衡后，CO2體積分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應(yīng)： 2S02 +022S03，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tA  tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA        aB。
(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向  反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率             
(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y開(kāi)始反應(yīng)，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列說(shuō)法正確的是
A．前5min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率是0.9 mol/L.s
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)式：3Z + X D 2Y
C．在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)一(aq) I3－(aq)的△H>0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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