Question

如圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A～Q14種元素，試回答下列問題：（用元素符號回答）

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）
①性質最不活潑的是

 

；
②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

 

．
（2）J在元素周期表中的位置是

 

，K形成簡單離子的結構示意圖為

 

．
（3）D、E、F的簡單離子半徑大小比較，由大到小的順序

 

；
（4）G和K形成的化合物化學式是

 

，向其溶液中加入氫氧化鈉溶液，直至過量的現(xiàn)象

 

；
向此溶液中再通入過量的二氧化碳氣體發(fā)生的離子反應

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar，P為Ba，Q為Pb，
（1）①稀有氣體性質最不活潑；②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）J處于周期表中第三橫行第16列；Cl^-離子核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（4）G和K形成的化合物為AlCl₃，AlCl₃與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量后，氫氧化鋁又溶解生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉．

解答： 由元素在周期表中的位置可知，A為碳、B為氮、C為氧、D為氟、E為Na、F為Mg、G為Al、H為Si、I為磷、J為硫、K為Cl、L為Ar，P為Ba，Q為Pb，
（1）①稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，性質最不活潑，
②同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，
故答案為：Ar；F；
（2）J處于周期表中第三橫行第16列，即位于第三周期第ⅥA族；Cl^-離子核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結構示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（3）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）G和K形成的化合物為AlCl₃，AlCl₃與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁，氫氧化鈉過量后，氫氧化鋁又溶解生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；
偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlCl₃；先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構．