【題目】對于反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O ，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A.被氧化的HCl為51.1molB.轉(zhuǎn)移電子1.806×1023個

C.氧化產(chǎn)物為7.3gD.還原劑占參加反應(yīng)HCl的

【答案】D

【解析】

A. K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，HCl中Cl化合價升高，被氧化，雖然14molHCl參與反應(yīng)，但只有6molHCl作還原劑，若有0.1mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，則有0.6mol的HCl被氧化，故A錯誤；

B. 根據(jù)A選項，0.6molHCl被氧化，每個Cl化合價升高1價，因此失去了0.6mol×1=0.6mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子0.6NA = 3.612×1023個，故B錯誤；

C. 氯氣是化合價升高得到的產(chǎn)物，因此為氧化產(chǎn)物，K2Cr2O7 —3Cl2，根據(jù)關(guān)系得到氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×71gmol1 = 21.3g，故C錯誤；

D. 14mol鹽酸參與反應(yīng)，有6mol鹽酸作還原劑，因此還原劑占參加反應(yīng)HCl的，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________

(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性�？箟难�常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______

(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑點代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____（填標號）。

A.

B.

C.

D.

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。

②石墨晶胞（圖b）層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1，下列說法正確的是( ）

A．一定條件下，當N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達平衡時，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應(yīng)達到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．一定條件下反應(yīng)達到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是（ ）

①苯的密度比水的密度小

②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

③1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖，其分子式為C10H16

⑤CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦所有鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)

A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在丙酮－鹽酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。

以下敘述錯誤的是

A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點晾干后才能補滴

C.試樣點不能接觸展開劑D.可噴KSCN溶液檢驗分離出來的Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.電解飽和食鹽水時，若生成11.2LCl2，則生成H2分子的數(shù)目為0.5NA

B.28g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的共用電子對數(shù)目為6NA

C.1mol晶體硅中含有的共價鍵數(shù)目為4NA

D.87gMnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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