從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
分析：在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A．該反應(yīng)中溴離子失電子化合價升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中氯氣得電子化合價降低，所以氯氣是氧化劑，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中溴離子作還原劑，溴離子對應(yīng)的產(chǎn)物是溴，所以溴是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了基本概念和基本理論，根據(jù)元素化合價的變化來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，某工廠對海水綜合利用的示意圖如下所示：

（1）在粗鹽中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，電解精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液，則加入試劑的先后順序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填編號）．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．
步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．
（4）從步驟Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
氯化鎂
氯化鎂
溶液，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
過濾
過濾
（填操作方法）可得純凈的Mg（OH）2．
（5）在制取無水氯化鎂時需要在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H20的原因：
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2
．
（6）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是
A
A
（填序號）．
A．H2    B．CO2    C．空氣   D．O     E．水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是


  1. A.
    溴離子具有氧化性
  2. B.
    氯氣是還原劑
  3. C.
    該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
  4. D.
    Br2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．Br2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)進(jìn)修學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（ ）
A．溴離子具有氧化性
B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．Br2是氧化產(chǎn)物

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