20．將足量的SO2通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，當加入（或通入）某試劑（或氣體）X后有沉淀生成．此試劑（或氣體）X 可能是（　　）
①NaOH溶液  ②NaCl溶液   ③氨水溶液  ④新制氯水   ⑤H2S⑥CO2．
A．①②④B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．④⑤⑥

分析 將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應為強氧化性物質或堿性物質，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，或是硫化氫，與二氧化硫反應生成單質硫沉淀，以此解答．

解答 解：①發(fā)生2NaOH+SO2═Na2S03，Na2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl，有沉淀生成，故①正確；
②NaCl溶液和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物；故②錯誤；
③2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故③正確；
④發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故④正確；
⑤發(fā)生反應2H2S+SO2=S+2H2O，有沉淀生成，故⑤正確；
⑥二氧化碳和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查二氧化硫性質，為高考高頻考點，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Ag+、NO3-、Cl-
C．H+、K+、SO42-、CH3COO-D．Na+、Cl-、CO32-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質不能通過化合反應制得的是（　�。�
A．FeCl3B．NOC．H2SO4D．H2SiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．探究SO2的性質．甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中．
SO2氣體KMnO4酸性溶液品紅溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質是還原性．
（3）試管c中產生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產生該白色沉淀的原因：
觀點1：SO2與Fe3+反應
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應
觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應．
欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．灼燒B．分離Fe（OH）3膠體
C．制備蒸餾水D．分離酒精和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質，最好向溶液中加入（　�。�
A．NaOH 溶液B．鐵片C．KSCN 溶液D．石蕊試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應中ClO2做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應中生成1molNaClO2，轉移電子物質的量為1mol；
（2）寫出該反應的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
（3）科學家經研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2．2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產物為NaCl，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是N3-（填離子符號）
（2）e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程 式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）z的氫化物和h的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（4）含f的某化合物可用作凈水劑的原理是Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（5）25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1.0×10-34，使含0.1mol•L-1 f離子的溶液開始產生沉淀的pH為3．
（6）元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案