Question

在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，下列關系式不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)電荷守恒判斷；
B、根據(jù)CO₃^2-的兩級水解程度不同判斷；
C、根據(jù)質子守恒判斷；
D、根據(jù)元素守恒判斷；

解答： 解：A、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒，有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A正確；
B、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的一級水解生成HCO₃^-，二級水解生成H₂CO₃，在水解的同時都有OH^-生成，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C、根據(jù)質子守恒有c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、根據(jù)碳元素守恒可知c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查根據(jù)鹽類水解后溶液中離子濃度關系，中等難度，解題時注意抓住物料守恒、電荷守恒、質子守恒等幾個關系．